O calor de reação é a energia liberada ou consumida em uma reação química completa. Podendo ser classificado em diferentes tipos de entalpia (grandezas termodinâmicas), esse comportamento descreve as mudanças do teor de energia quando os reagentes são convertidos em produtos.

Unidade de calor

• Endotérmica: absorve calor (+)
• Exotérmica: libera calor (-) 1 cal = 4,18 J (Joule) 1 kcal = 1000 cal (calorias)

Estado padrão

É a forma mais estável de uma substância a 25°C e a 1 atm de pressão. São substâncias simples.

Tipos de entalpia

Entalpia de formação

É a energia da reação quando, a partir das substâncias químicas (elemento no seu estado padrão), forma 1 mol de substância. As substâncias que participam da reação de formação devem ser simples e informar o estado físico. Sua variação de entalpia de formação padrão é zero.

Exemplos: C (grafite), O₂ (gasoso), N₂ (gasoso), H₂ (gasoso), Na (sólido), S (sólido).

Entalpia de combustão

É o calor liberado na reação de combustão (sempre exotérmica) de 1 mol de substância em presença de gás oxigênio O₂ (gasoso).

• Combustão completa: mais quantidade de oxigênio. Forma gás carbônico (CO₂) e água (H₂O).
• Combustão incompleta: menos quantidade de oxigênio. Produz menos quantidade de energia e forma mais resíduos, como monóxido de carbono (CO) e água (H₂O).